Números cuánticos.

Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden localizarse en los niveles principales de energía, pero en el modelo del átomo de la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria, estos niveles de energía están constituidos por uno o más subniveles de energía, los que a su vez tienen diferentes estados de energía electrónica llamados orbitales y en los cuales, como se dijo antes, pueden encontrarse los electrones.

Para obtener soluciones satisfactorias de la ecuación de Schrödinger, se hizo necesaria la introducción de cuatro números cuánticos relacionados con el comportamiento de los electrones en los átomos; estos números que tienen valores dependientes entre si se indican con las letras n, l, m, s.

n: número cuántico principal.  Indica el número de niveles de energía del átomo por medio de valores enteros y positivos, n= 1, 2, 3, 4. 5, 6, y 7 que corresponden a las letras K, L, M, N, O, P, y Q. Determina también el número máximo de electrones que puede contener cada nivel de energía de acuerdo con el resultado de 2n^2.

Además, el número cuántico principal está relacionado con el tamaño o volumen del espacio ocupado por un orbital, por ejemplo: un electrón que se encuentra en el nivel 3, tiene un orbital más grande que el del electrón que se encuentra en el nivel 2.

Los electrones con el mismo valor n se encuentran en la misma capa o nivel.

l: número cuántico secundario, indica el número de subniveles posibles de cada nivel de energía, sus valores posibles son: 0, 1, 2, 3… hasta n-1 que es su valor máximo. Por ejemplo, si n= 3, los valores posibles de l son: 0, 1 y 2 y como cada uno de estos valores le corresponden un subnivel, el número de subniveles del tercer nivel de energía es de tres.

El número cuántico secundario y el principal, determinan la distancia entre el electrón y el núcleo.

A los valores de l se les asigna los valores s, p, d, f… e indican la forma del orbital, los orbitales  s tienen forma esférica, los p tienen forma parecida a las peras, también los orbitales d y los orbitales f no pueden describirse con claridad.

Como el electrón se mueve entre direcciones, las direcciones probables de los orbitales se orientan según los tres ejes perpendiculares x, y, z del sistema de coordenadas que se emplea para fijar un punto en el espacio.

m: número cuántico magnético, define las orientaciones de la nube de los electrones u orbital en un campo magnético.

Como el electrón es una partícula con carga eléctrica negativa, la nube de electrones puede ser afectada por un campo magnético y adquirir orientaciones que corresponde a los diferentes valores del número cuántico m, el que puede ser cualquier número entero entre -1 y +1 pasando por 0.

Para determinarlo se aplica la formula  m= 2l + 1

El número de los diferentes valores de m  es un gran número de orbitales para un valor determinado de l en cualquier nivel de energía.

Si l =0, aplicando la formula m =2l+1, se obtiene como resultado 1 el cual indica que m solo puede tener valor que es 0. Esto hace comprender que el nivel subnivel s es esférico y no es influido por tener tus tres orbitales. En la misma forma se obtienen matemáticas y geométricamente las orientaciones de d y f.

s: número cuántico de giro del electrón o spin, es el cuarto número, se llama spin porque se refiere al giro del electrón sobre si mismo. Los valores que forma este númerocuánticoson: + ½  y – ½ , según el sentido de las manecillas del reloj, porque al girar los electrones en sentidos opuestos están organizados.

Dos electrones que se encuentran en el mismo orbital han de tener su número cuanto opuesto s, es decir, sus rotaciones tienen sentido contrario y se representa por

Según el principió de exclusiones Pauli, los cuatro números de un átomo no pueden ser iguala, cuando menos uno es diferente, porque dos electores no suelen  estar en el mimo lugar al mismo tiempo.

El àtomo!

NOMENCLATURA

Alcanos

1.       Que es un alcano?

2.       Cual es la cadena que debe utilizarse para nombrar al alcano?

3.       De que lado se deben enumerar los alcanos cuando tienes la nomenclatura?

4.       Que otros nombre tiene la cadena principal?

5.       Anota un ejemplo de un alcano ramificado?

1.       Es un hidrocarburo, es decir resta compuesto por hidrogeno y carbono.

2.       La cadena mas larga, se numera, en orden alfabético se nombra.

3.       Donde se encuentra la ramificación sencilla se empieza a enumerar, cualquiera de los extremos.

4.       Lateral o sustituyente.

5.               

Alquenos.

1.       Que son los alquenos?

2.       Con que otro nombre se les conoce a los alquenos?

3.       Anota la formula molecular & el nombre del alqueno mas simple?

4.       Que es el enlace π?

5.       Anota el ejemplo de un alqueno.

1.       Hidrocarburos insaturados con uno o varios dobles enlaces.

2.       Olefinas.

3.       CH2H4  etileno.

4.       El enlace π es el que une Carbono-Carbono y no tiene enlaces con Hidrogeno.

5.        

Alquinos.

1.       Con que otro nombre se les conoce?

2.       Menciona una característica física de los alquinos?

3.       Menciona una característica química?

4.       Cual es su uso industrial?

5.       Menciona si tiene algún impacto nocivo en el ambiente.

1.       Hidrocarburos acetilénicos.

2.       Son hidrocarburos de triple enlace covalente, comparten electrones, baja densidad en los cuerpos, soluciones liquidas.

3.       Triple enlace de carbono, conductividad de energía eléctrica, crean enlaces carboxílicos.

4.       Para anticongelantes, algunos éteres, como combustible o para algunas tintas, soldaduras, pues resisten altas temperaturas, o para medicamento narcóticos.

5.       El petróleo tiene efectos nocivos para el ambiente las soldaduras producen gases de efecto invernadero al calentamiento global.

Alcoholes.

1.       Que es un alcohol?

2.       Cuantos tipos de alcoholes hay?

3.       Que es R?

4.       Describe las reglas de la nomenclatura?

5.       2-propanol- desarrollado.

1.       Son compuestos con formula general R-OH.

2.       Primario (sin ramificación), secundario (una ramificación), Terciario (mas ramificaciones)

3.       R es un grupo alquinos de cadena abierta o cerrada.

4.       –Elegir la cadena mas larga.

-Se enumera la cadena principal para que el grupo OH tome el localizador mas bajo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas halógenos doble, y triples enlaces.

-El nombre del alcohol se construye combinando la terminación “OL” igual el numero de carbonos por –OL.

5.        

Aldehídos.

1.       Que es un aldehído?

2.       Menciona un uso de los aldehídos?

3.       Con que otro nombre son conocidos?

4.       Menciona sus propiedades físicas.

5.       Menciona sus propiedades químicas?

1.       Compuestos orgánicos que tiene  su estructura CHO, su nombre proviene de los hidrocarburos.

2.       Para fabricación de resinas, plásticos y pinturas, se produce en la resaca de una cruda, para la fabricación de cosméticos.

3.       También son alcanales  -AL.

4.       Se obtiene de la deshidratación de un alcohol.

5.       Se comporta como reductor por oxidación del aldehído de ácidos por igual de numero de carbonos.

Cetonas

1.       Que es una cetona?

2.       Que es un carbonilo?

3.       Cual es la diferencia entre cetona y aldehído?

4.       En cuantas se clasifican la cetona?

5.       Menciona algunos usos de la cetona.

1.       Compuesto orgánico por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos atomos de carbono.

2.       Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia a las cetonas se nombran agregando el sufijo –ona 1 átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un oxigeno.

3.       los aldehídos el carbonilo se encuentra sustituido por un lado con una cadena R y por el otro por un hidrógeno.
En el caso de las cetonas Estas de encuentran sustituidas por ambos lados con cadenas R que pueden ser iguales, como es el caso de la dimetilcetona "también llamada acetona"( CH3-C=O-CH3) o
que sean cadenas -R diferentes:
metiletilcetona( CH3-C=O-CH2-CH3).
A diferencia de los aldehídos, las cetonas se pueden encontrar formando anillos, como es el caso de las ciclo pentosa, ciclo hexosa, cicloheptosa, etc. (obviamente tomando encuentra la estabilidad del anillo.

4.       Es un compuesto químico cuyo nombre es PROPANONA. Su fórmula semidesarrollada es:
CH3 - CO - CH3

5.       Principalmente, se los usa como solventes orgánicos. Por ejemple la acetona se usaba como componente de los quitaesmaltes. Además, cuando trabajas en laboratorios, se usan como separadores de componentes en extracciones para identificar los componentes de una mezcla.

LINEA DEL TIEMPO DEL ATOMO

460-370 a. de C.//Demócrito desarrolló la teoría de que el universo está formado por espacio vacío y un número (casi) infinito de partículas invisibles , que se diferencian unas de otras en su forma, posición, y disposición. Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos.
1804//Dalton publica su teoria atomica:materia formada por particulas indivisibles.
1869//Mendeliev crea una clasificacion de elementos en orden creciente de su masa atomica.

1874//George Stoney desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa.
1898//Joseph Thompson midió el electrón, y desarrolló su modelo "de la torta con pasas" del átomo; dice que el átomo es una esfera con carga positiva uniformemente distribuida, con pequeños electrones negativos como pasas adentro.

 

1909//Millikan descubre la carga electrica del electron.
1909//Hans Geiger y Ernest Marsden, dispersaron partículas alfa mediante una hoja de oro y observaron grandes ángulos de dispersión; sugirieron que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso, cargado positivamente.
1911//Ernest Rutherford infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico de la materia, donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares. 

1913//Niels Bohr tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica, basándose en ideas cuánticas.

1916//Arnold Sommerfeld modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones tambien podian girar en orbitas elípticas.

1919//Rutherford encontró la primer evidencia de un protón.
1920//Rutherford predice la existencia del neutron.
1923//Bohr publico su modelo basado en el sistema solar con núcleo en el centro, orbitas del modelo estan a cierta distancia del núcleo.

1931//James Chadwick descubrió el neutrón. Los mecanismos de las uniones nucleares y los decaimientos se convirtieron en problemas principales.

1968-69//En el Acelerador Lineal de Stanford, en un experimento en el cual se hace que los electrones sean dispersados por protones, los electrones parecen "rebotar" contra un pequeño centro duro dentro del protón. James Bjorken y Richard Feynman analizaron estos datos en términos de un modelo de partículas constituyentes dentro del protón (ellos no usaron el nombre "quark" para los constituyentes, aunque igualmente este experimento proporcionó evidencia para los quarks.)
1976//El leptón tau fue descubierto por Martin Perl y sus colaboradores en SLAC. Ya que este leptón es la primer partícula registrada de la tercera generación.