Teoría de Brönsted y Lowry

Un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones o hidrogeniones (H⁺) base de toda sustancia  capaz de tomarlos. Debe existir por lo tanto  una sustancia capaz de tomar los protones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido – base  conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es   el agua (que  tiene carácter anfótero) la que  toma o libera los H⁺ pasando a OH^- o H₃O⁺ (hidronio).

Si se plantea la disolución del ácido clorhídrico:

HCl + H₂O  →        Cl^-     +   H₃O⁺

A₁      +     B₂      →      B₁    +   A₂

A₁ : ácido 1, en este caso HCl

B₁ : base 1, Cl^-

B₂: base 2, H₂O

A₂: ácido 2, H₃O⁺

Los pares ácido – base que se identifican son HCl/Cl^- y H₂  +  H₂O     →   NH₄^{Por otra parte si se considera la disolución del amoníaco (base) se tiene:}

NH₃  +  H₂O     →   NH₄⁺ + OH^-

B1     +  A2       →  A1    +  B2

NH₃ es una base (acepta  1 H⁺) mientras que el NH₄⁺ es su ácido conjugado. En este caso el agua es un ácido ya que libera H⁺.

La reacción puede leerse en sentido inverso comprobándose la naturaleza ácida del amonio.